Вычислите массу нашатырного спирта (10%-го раствора аммиака), который образуется при растворении аммиака, полученного при взаимодействии нашатыря (хлорида аммония) массой 10,7 г и едкого натра (гидроксида натрия) массой 12,5 г, содержащего 4 % примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО НУЖНО!

Уравнение NH4CI +NaOH =NH3+NaCI +H2O 
чистого NaOH = 100- 4 =96% или 0,96 
масса с= 12,5*0,96 =12г 
М(NaOH) =40г/моль 
М(NH4CI) =43,5г/моль 
М(NH3) =17г/моль 
находим вещество в избытке: х NaOH 
40 - 43,5 
х - 10,7 х= 40*10,7/43,5 =9,8г(NaOH) 
в избытке NaOH (нужно 9,8 а есть 12г 
масса искомого аммиака х г 
составляем пропорцию 
43,5 -17 
10,7 - х; х= 10,7*17/43,5 =4,2г 
находим массу нашатырного спирта : 
100 -10 
х - 4,2 х=4,2*10/100 42г(нашатырного спирта)

Оцени ответ
Не нашёл ответ?

Если тебя не устраивает ответ или его нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
Самые новые вопросы